Elektronvalensi merupakan jumlah elektron yang menempati kulit terluar. Untuk mengetahui atom yang memiliki elektron valensi 7, maka perlu dibuat terlebih dahulu konfigurasi elektronnya. Dengan demikian, atom tersebut yang mempunyai elektron valensi sebanyak tujuh elektron adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah E.
Atom adalah suatu satuan dasar materi, terdiri dari inti atom dan awan elektron yang bermuatan negatif dalam tersusun dariPartikel Dasar Atom PROTON, NEUTRON DAN ELEKTRONAdanya partikel dasar ini tidak terlepas dari pengaruh gaya elektromagnetik yang mengikat partikel-pertikel dari masing-masing partikel dasar suatu atom adalah ProtonProton merupakan partikel dasar yang memiliki muatan positif +1 dan memiliki diameter hanya 1/3 diameter electron. Akan tetapi, proton memiliki massa sekitar 1840 kali electron NeutronNeutron merupakan partikel dasar yang tidak memiliki muatan netral, dan memiliki massa yang sama dengan gabungan antara massa proton dan massa electron ElektronMerupakan partikel dasar yang memiliki muatan negative -1 dan memiliki massa paling ringan diantara partikel lainnya yang hanya 1/1840 kali massa proton atau AtomBerikut beberapa contoh-contohnya yang akan dijelaskan dalam tabel dibawah Inti AtomPusat dari atom disebut inti atom atau nukleus. Intinya terdiri dari proton dan neutron. Banyaknya proton dalam intinya disebut nomor atom, dan menentukan elemen dari suatu intinya jauh lebih kecil dari ukurannya itu sendiri, dan hampir sebagian besar tersusun dari proton dan neutron, hampir sama sekali tidak ada sumbangan dari netron dalam intinya menentukan isotop elemen tersebut. Jumlah proton dan netron dalam intinya saling berhubungan; biasanya dalam jumlah yang sama, dalam nukleus besar ada beberapa netron lebih. Kedua jumlah tersebut menentukan jenis dan netron memiliki masa yang hampir sama, dan jumlah dari kedua masa tersebut disebut nomor massa, dan beratnya hampir sama dengan massa atom tiap isotop memiliki masa yang unik. Masa dari elektron sangat kecil dan tidak menyumbang banyak kepada masa Massa AtomMassa atom ma dari suatu unsur kimia merupakan massa suatu atom pada keadaan diam, umumnya dinyatakan dalam satuan massa disinonimkan dengan massa atom relatif, massa atom rata-rata, dan bobot atom. Walaupun demikian, terdapat sedikit perbedaan karena nilai-nilai tersebut dapat berupa rata-rata berbobot dari massa semua isotop unsur, atau massa dari satu isotop kasus suatu unsur yang hanya memiliki satu isotop dominan, nilai massa isotop yang paling melimpah tersebut dapat hampir sama dengan nilai bobot unsur unsur-unsur yang isotop umumnya lebih dari satu, perbedaan nilai massa dengan bobot atomnya dapat mencapai lebih dari setengah satuan massa contohnya klorin. Massa suatu isotop yang langka dapat berbeda dari bobot standar sebesar beberapa satuan relatifMassa relatif Ar adalah massa atom rata-rata relatif terhadap 1/12 dari massa atom karbon-12, dengan perata-rataan berdasarkan kelimpahan isotop. Ia bersinonim dengan bobot isotop relatif Ar adalah massa relatif suatu isotop yang diperbandingkan dengan Atom Partikel SubatomDalam ilmu modern, atom sendiri tersusun atas beberapa partikel subatom. Partikel subatom ini meliputi proton, elektron dan neutron. IntiTerdiri dari proton dan neutron yang terikat di inti atom oleh suatu gaya elektromagnetik. Proton dan nutron itu disebut dengan nucleon penyusun inti. Intinya memiliki diameter berkisar 10-15 nm. Atom dari unsur kimia yang sama memiliki jumlah proton yang sama juga. Suatu unsur dapat memiliki variasi jumlah neutron yang disebut dengan isotop. Awan ElektronAwan partikel merupakan suatu daerah dalam sumur potensi dimana tiap-tiap electron menghasilkan sejenis gelombang diam gelombang yang tidak bergerak.Diagram atom Lithium yang ideal, terutama berguna untuk menggambarkan inti atom. Sumber gambar Wikimedia CommonsModel AtomBerikut adalah model-modelnya Dalton, Thompson, Rutherford dan Mekanika Kuantum1. Model DaltonMenurut dari modelbya, mereka adalah bola pejal yang tidak memiliki kesatuan terkecil yang dapat dibagi-bagi lagi. Jika unsur kimia yang berbeda akan mempunyai jenisnya yang berbeda-beda DaltonMerupakan bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagiTelah digambarkan sebagai pola pejal yang sangat kecil, sebuah unsur mempunyai atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang membentuk senyawa dengan perbandingan sederhana dan bilangan bulat. Seperti air yang teridir dari hydrogen dan oksigenReaksi kimia adalah penggabungan atau pemisahan atau penyusun dan kembali dari atom, sehingga ia tidak bisa di musnahkan atau dari Teori DaltonDapat menjelaskan hukum kombinasi merupakan orang pertama yang mengakui adanya perbedaan yang dapat diterapkan antara partikel dari suatu unsur atau atom dan dari molekul atau dari Teori DaltonTeori ini telah gagal menjelaskan adanya keberadaan alotrop. Perbedaan sifat arang, grafit serta berlian tidak mampu dijelaskan karea ketiganya terdiri dari atom yang sama karbon.Dari unsur yang sama yaitu sama dalam segala hal. Pernyataan ini salah karena atom dari unsur yang berbeda disebut isotope. Contohnya, Klorin mempunyai dua isotope yang mempunyai massa yang mempunyai nomor massa 37 dan 35 satuan massa yang berbeda. Hal ini terbukti salah dalam kasus yang berbeda telah bergabung dalam rasio nomor sederhana keseluruhan untuk membentuk senyawa. Ini tidak terlihat pada senyawa kompleks misalnya gula C12H22O11 .2. Model ThompsonMerupakan suatu bola padat yang bermuatan positif pada partikel negatif elektron yang tersebar muatan positif dan negatif yang ada pada atom tersebut jumlahnya sama. Model ini telah dibuktikan pada penelitian Thomson yang memakai sinar tabung Teori ThomsonBerupa bola bermuatan positif dengan adanya elektron bermuatan negatif yang berada positif dan negatif pada atom besarnya sama. Hal ini menjadikannya bermuatan netral. Suatu atom tidak memiliki muatan positif dan muatan negatif yang Teori Model Thomson Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom yang disebut dengan menerangkan sifat Teori Model ThomsonTidak dapat menerangkan fenomena penghaburan partikel alfa oleh selaput tipis emas yang dikemukakan mampu menjelaskan mengenai adanya Model RutherfordModel Rutherford telah dikemukakan oleh Ernest Rutherford di tahun 1911. Pada teori ini, setiap atomnya mempunyai kandungan inti yang bermuatan positif pada elektron yang mengelilingi terpusat pada inti atomnya dan sebagian besar volume atom ini yaitu ruang hampa, Karena telah dibuktikan dari hasil percobaan penembakan logam dari sinar alpha, yang sudah dikenal sebagai Percobaan Teori RutherfordSebagian besar darinya merupakan permukaan kosong atau intinyayang bermuatan positif yang merupakan pusat bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yang sangat besar partikel α alpha lewat tanpa mengalami pembelokkan/hambatan. Sebagian kecil dibelokkan, dan sedikit sekali yang elektron tidak mempengaruhi penyebaran partikel α alfa.Kelebihan Model RutherfordMudah dipahami untuk menjelaskan strukturnya yang menjelaskan bentuk lintasan elektron yang mengelilingi menggambarkan gerak elektron disekitar Model RutherfordMenurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak mengelilingi inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Akibatnya, lama-kelamaan elektron itu akan kehabisan energi dan akhirnya menempel pada rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energinya menjadi tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen H.4. Model BohrModel Bohr dikemukakan oleh Niels Bohr dan Ernest Rutherford di tahun 1913. Bahwa mereka terdiri berdasarkan pada intinya yang mempunyai kandungan proton dan neutron kemudian dikelilingi oleh elektron yang berputar pada orbitnya tingkat energi tertentu. Orbit dikenal juga sebagai kulit Teori BohrTerdiri dari beberapa kulit/subkulit untuk tempat berpindahnya elektron dan atom membentuk suatu orbit dimana intinya merupakan positif dan disekelilingnya terdapat Teori BohrHanya mampu menjelaskan spektrum hidrogen tetapi tidak mampu menjelaskan spectrumnya yang lebih kompleks dengan jumlah elektron yang lebih banyak.Orbit/kulit elektron mengelilingi intinya bukan berbentuk lingkaran melainkan berbentuk menganggap elektron hanya sebagai partikel bukan sebagai partikel dan gelombang, sehingga kedudukan elektron dalam atom merupakan Model Mekanika KuantumTerdiri berdasarkan pada intinya bermuatan positif dan awan-awan elektron yang mengelilinginya. Daerah tempat ditemukannya elektron yang diberi nama orbital. Menurut pada teori ini, ada empat jenis orbital yakni s, p, d, Soal dan Jawaban tentang Atom1. Konfigurasi elektron yang tepat untuk atom Cu dengan nomor atom 29 adalah…A. B. C. D. Cu memiliki nomor atom 29, artinya Cu memiliki 29 elektron. Konfigurasi elektron Cu Perhatikan kulit valensinya yaitu Ingat!! Konfigurasi elektron yang stabil adalah yang orbitalnya terisi penuh atau setengah penuh kulit valensi Cu diatas, subkulit 4s-nya penuh terisi oleh elektron sedangkan subkulit 3d-nya tidak penuh ataupun setengah penuh subkuit d itu maksimum diisi oleh 10 elektron, setengah penuhnya adalah 5 elektron. Jadi konfigurasi ini kurang stabil, sehingga ia akan mengeksitasimentransfer satu buah elektron dari subkulit 4s ke subkulit 3d, sehingga konfigurasi elektronnya menjadi Subkulit 4s-nya setengah penuh, sedangkan sub kulit 3d-nya penuh terisi oleh elektron. Hal ini lebih disukai oleh elektron karena bersifat lebih konfigurasi elektron diatas agak panjang, biasanya kita akan enyingkan dengan menggunakan konfigurasi atom golongan gas mulia. Untuk atom Cu, atom gas mulia yang mengdekati adalah Ar dengan nomor atom 18, sehingga konfigurasi elektronnya menjadi atau Jawaban B2. Di antara unsur-unsur 20A, 16B, 14C, 10D dan 6E, pasangan unsur yang memiliki elektronvalensi sama adalah…A dan C A dan D B dan C B dan E C dan E Jawab e14C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 6E 1s2 2s2 2p2 Elektron valensinya sama-sama Pasangan unsur- unsur di bawah ini memiliki jumlah elektron valensi sama kecuali…A. 6C dan 14Si B. 11Na dan 19K C. 12Mg dan 30Zn D. 5B dan 21Sc E. 7N dan 17Cl Jawab e7N konfigurasi elektronnya 1s2 2s2 2p3 , elektron valensinya 5. 17Cl konfigurasi elektronnya 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 , elektron valensinya Ion di bawah ini yang tidak memiliki konfigurasi elektron sama seperti gas neon adalah…A. B. C. D. Ne nomor atom 10 Konfigurasi elektron = Untuk melihat ion mana yang memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan Ne, cukup lihat yang mempunayi jumlah elektron yang sama isoelektronik dengan = 11 – 1 = 10 sama dengan Ne 12 = 12 – 2 = 10 sama dengan Ne 13 = 13 – 3 = 10 sama dengan Ne 8 = 8 + 2 = 10 sama dengan Ne 16 = 16 + 1 = 17 tidak sama dengan atom Ne5. Nomor unsur Cl = 17. Banyaknya elektron valensi yang terdapat dalam ion Cl–adalahA. 2 B. 7 C. 8 D. 10 E. 12 Jawab cjumlah elektron Cl = no atom – -1 = 18ion Cl– 1s2 2s2 2p6 3s2 3p66. Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron . Pernyataan yang benar adalah…A. elektron valensi itu adalah 5 B. elektron valensi itu adalah 7 C. elektron valensi tersebut adalah 10 D. konfigurasi elektron E. konfigurasi elektron Pembahasan Konfigurasi elektron Atau disingkat Kulit valensi = Jumlah elektron valensi = 2 + 5 = 7Jawaban B7. Jumlah neutron dalam suatu atom dengan nomor atom 18 dan nomor massa 40 adalah…A. 40 B. 30 C. 22 D. 20 E. 18 Jawaban 22Untuk menentukan neutron adalah nomor massa dikurangi nomor atom atau Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga ia tidak bisa dibuat atau dimusnahkan. Teori ini dikemukakan oleh…A. Dalton B. Thomson C. Niels Bohr D. Rutherford E. Max Planck Jawaban ATeori ketidakpastian Heisenberg menyatakan bahwa kedudukan dan kecepatan gerak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, yang dapat ditentukan hanyalah kemungkinan terbesarnya atau probabilitasnya. Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron Yang merupakan kulit valensi unsur tersebut adalah…A. 4s B. 4p C. 3d D. 4s, 4p E. 3d, 4s, 4pPembahasan Ujung konfigurasi = Sub kulit p akan berpasangan dengan subkulit sdengan tingkat energi Harga bilangan kuantum utama n yang sama jadi kulit valensi atom diatas adalah = Jawaban D10. Teori ini merupakan penyempurnaan teori Rutherford yang dikemukakan oleh…A. Becquerel B. Bohr C. Dalton D. Rontgen E. Thomson Jawab bNiels Bohr, seorang fisikawan, melakukan percobaan spektrum hidrogen untuk memperbaiki teori Rutherford. Hasil percoban Bohr menyimpulkan beberapa hal, diantaranya Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan Nomor atom unsur Cl = 17. Banyaknya elektron valensi yang terdapat dalam ion Cl– adalah…A. 2 B. 7 C. 8 D. 10 E. 12Jawaban b K L M 2 8 712. Atom-Natrium mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Atom ini mempunyai…A. 11 neutron B. 11 proton C. 12 elektron D. 23 neutron E. 23 elektron Jawab bNomornya sama dengan nomor Semua isotop dari suatu unsur mempunyai persamaan dalam hal…A. Jumlah proton B. Jumlah neutron C. Juumlah nucleus D. Jumlah proton dan neutron E. Jumlah elektron dan neutron Jawab aIsotop yaitu atom yang mempunyai nomor yang sama atau nomor proton yang sama, tetapi memiliki nomor massa yang Jika nomor massa unsur A adalah 30 dan A mempunyai elektron sebanyak 12 maka jumlah neutron unsur A adalah…A. 16 B. 17 C. 18 D. 19 E. 20 Jawaban cUntuk menentukan neutron adalah nomor massa dikurangi nomor proton. Jumlah nomor proton sama dengan jumlah nomor Apabila jumlah elektron valensi suatu unsur yang berada pada kulit ketiga adalah 7, nomor unsur tersebut adalah…A. 8 B. 17 C. 18 D. 20 E. 25 Jawab bK L M 2 8 716. Diantara unsur di bawah ini yang mempunyai elektron valensi paling sedikit yaitu unsur dengan lambang…A. 13X B. 15X C. 17X D. 19X E. 20X Jawaban dElektron valensinya adalah satu 19X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s117. Diketahui unsur unsur , , , . Unsur unsur yang merupakan isoton adalah…A. P dan Q B. P dan S C. Q dan R D. R dan S E. P dan RPembahasan Isoton = dua atom atau lebih yang mempunyai jumlah neutron sama = jumlah n = 31 – 15 = 16 jumlah n = 30 – 15 = 15 jumlah n = 32 – 15 = 17 jumlah n = 32 – 16 = 16Jadi yang isoton adalah P dan S Jawaban B18. Suatu unsur mempunyai jumlah kulit 3 dan elektron valensi 6, unsur tersebut mempunyai nomor…A. 14 C. 18 D. 20 B. 16 E. 22 Jawaban d1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 jika dijumlah sama dengan Partikel dasar penyusun atom?Adalah proton, neutron, dan elektron. Proton adalah partikel bermuatan listrik positif, elektron adalah partikel bermuatan listrik negatif, dan neutron adalah partikel yang tidak Partikel penyusun inti atom?Adalah proton dan atom tersusun oleh proton dan neutron, sedangkan elektron berada di luar Elektron adalah?Elektron adalah partikel yang mengelilingi inti Atom unsur disebut netral karena?Jumlah proton dan elektron sama. Sedangkan ion adalah atom yang bermuatan positif kekurangan elektron atau negatif kelebihan elektron.Bacaan LainnyaReduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanTabel Alkana Alkena Alkuna – Senyawa Hidrokarbon – Rumus Molekul – Beserta Contoh Soal dan JawabanBilangan Oksidasi Kimia Biloks – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan JawabanPembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta JawabannyaTabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan JenisRumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & JawabanUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing
Diantara unsur berikut yang memiliki elektron valensi terbanyak adalah a. 5P b. 7Q c. 9R d. 11S e. 15T. Konfigurasi elektron dari unsur Ga adalah a. 2 8 18 2 1 b. 2 8 18 3 c. 2 8 10 8 3 d. 2 18 18 8 3 e. 2 18 32 18. Next Lesson Pembahasan Soal No. 22 Struktur Atom. Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron K=2; L=8; M=18; N=7
Jumlah elektron yang menempati kulit terluar disebut elektron valensi. Berikut adalah penentuan elektron valensi suatu atom A. konfigurasi elektron 2 5 konfigurasi elektron 2 8 4 B. konfigurasi elektron 2 8 konfigurasi elektron 2 8 4 C. konfigurasi elektron 2 4 konfigurasi elektron 2 8 5 D. konfigurasi elektron 2 8 3 konfigurasi elektron 2 8 8 2 E. konfigurasi elektron 2 6 konfigurasi elektron 2 8 6 Sehingga pasangan atom yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah dan .Hal ini karena pasangan atom tersebut memiliki jumlah elektron terluar yang sama yaitu 6. Jadi, jawaban yang benar adalah E.
Elektronbergerak mengelilingi inti atom pada masing-masing orbitnya yang dikenal sebagai kulit elektron. Susunan elektron pada masing-masing atom disebut konfigurasi elektron. Jumlah kulit elektron suatu atom pada tabel periodik unsur sesuai dengan nomor periode unsur atom tersebut, sedangkan jumlah seluruh elektron sama dengan nomor atomnya.
Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah.. INI JAWABAN TERBAIK ? Jawaban yang benar diberikan lopju68 Mana soalnya? v Semoga dapat membantu… ^^ Jawaban yang benar diberikan neorya 7n konfigurasi valensi 5 14Si konfigurasi valensi 410ne 19 K 15P 20Ca 16S jd jwbnnya E. Jawaban yang benar diberikan mell91 Jawaban yang benar diberikan faizaminullah jawaban E. 08 dan S16 Jawaban yang benar diberikan florasrgh jawaban E. 80 dn 16S Penjelasan smg membntu Jawaban yang benar diberikan bintang296620 jawaban jawabanya D Penjelasan 82 6 162 8 6 elektron valensi sama² 6 Jawaban yang benar diberikan EEYYU jawaban pasangan atom yang mempunyai jml elektron valensi sama adalah 10ne dan 19K Jawaban yang benar diberikan ingeu9884 jawaban Pembahasan Soal menanyakan elektron valensi dari pasangan spesi-spesi di atas, dicari yang tidak sama. Maka, dituliskan dulu konfigurasi elektron tiap spesinya A. ₁₉K = 2 8 8 1 –> K⁺ = 2 8 8 ₂₀Ca = 2 8 8 2 –> Ca²⁺ = 2 8 8 Elektron valensi / elektron di kulit terluarnya sama, yaitu 8. B. ₁₂Mg = 2 8 2 –> Mg²⁺ = 2 8 ₁₆S = 2 8 6 –> S²⁻ = 2 8 8 Elektron valensi sama, yaitu 8. C. ₇N = 2 5 –> N⁻ = 2 6 ₉F = 2 7 –> F⁺ = 2 6 Elektron valensi sama, yaitu 6. D. ₁₁Na = 2 8 1 –> Na⁺ = 2 8 ₈O = 2 6 –> O⁻ = 2 7 Elektron valensi tidak sama. E. ₁₀Ne = 2 8 –> Ne⁺ = 2 7 ₈O = 2 6 –> O⁻ = 2 7 Elektron valensi sama, yaitu 7. Kesimpulan Jadi, dari soal di atas pasangan yang tidak memiliki elektron valensi yang sama adalah pasangan D Na+ dan O-. Penjelasan maah kalau salah ? Jawaban yang benar diberikan pita1635 A 7 N = 2 514 Si = 2 8 4 b 10 Ne =2 819K = 2 8 8 1 c 6 C = 2 415 P = 2 8 5 d 13 Al = 2 8 320 Ca = 2 8 8 2 e 8 O = 2 616 S = 2 8 6 elektron valensi adalah angka pada kulit terakhir, jadi yg elektron valensinya sama adalah yg e, karena sama sama 6 Jawaban yang benar diberikan santy7480 Aktinium, Alumunium, Boron, Curium, Disprosium, Erbium, Gadolonium, Galium, Helion, Holminium, Indium, Itrimun, diatas memiliki valensi yang sama. Yaitu 3. Dalam ilmu kimia, elektron valensi adalah elektron pada kelopak terluar yang terhubung dengan suatu atom, dan dapat berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia jika kelopak terluar belum penuh. Dalam ikatan kovalen tunggal, kedua atom yang berikatan menyeimbangkan satu elektron valensi untuk membentuk pasangan bersama. Kehadiran elektron valensi dapat menentukan sifat kimia unsur, seperti valensinya—yang menentukan apakah dapat berikatan dengan unsur lain dan, jika dapat, seberapa cepat dan seberapa banyak ia dapat berikatan. Untuk unsur golongan utama, elektron valensi hanya dapat ada di kelopak elektron terluar; pada logam transisi, elektron valensi dapat juga berada di kelopak dalam. Empat ikatan kovalen. Karbon memiliki empat elektron valensi sehingga valensinya adalah empat. Masing-masing atom hidrogen memiliki satu elektron valensi dan disebut univalen. Sebuah atom dengan kelopak elektron valensi tertutup sesuai dengan konfigurasi elektron s2p6 cenderung bersifat lembam secara kimia. Atom dengan satu atau dua elektron valensi lebih banyak daripada yang dibutuhkan untuk kelopak “tertutup” sangat reaktif karena alasan berikut ia memerlukan energi yang relatif rendah dibandingkan energi kisi untuk menghilangkan elektron valensi membentuk ion positif. karena kecenderungannya untuk mendapatkan maupun menghilangkan elektron valensi sehingga membentuk ion negatif, atau untuk berbagi elektron valensi membentuk ikatan kovalen. Serupa dengan elektron pada kelopak bagian dalam, elektron valensi memiliki kemampuan untuk menyerap maupun melepaskan energi dalam bentuk foton. Penyerapan energi dapat memicu elektron untuk berpindah melompat ke kelopak yang lebih luar; hal ini dikenal sebagai eksitasi atom. Atau elektron dapat terlepas dari kelopak valensinya meninggalkan atom; ini yang disebut sebagai ionisasi membentuk ion positif. Ketika elektron kehilangan energinya yang menyebabkan emisi foton, ia dapat berpindah ke kelopak bagian dalam yang belum terisi penuh. Tingkat energi valensi sesuai dengan bilangan kuantum utama n = 1, 2, 3, 4, 5, … atau diberi label alfabetis dengan huruf yang digunakan dalam notasi sinar-X K, L, M, …. Jumlah elektron valensi suatu unsur dapat ditentukan berdasarkan golongan tabel periodik kolom vertikal di mana unsur tersebut dikategorikan. Selain golongan 3–12 logam transisi, unit digit nomor golongan menandakan jumlah elektron valensi yang terkait dengan atom netral suatu unsur yang terdafatar dalam kolom tersebut. The periodic table of the chemical elements Golongan tabel periodik Elektron valensi Golongan 1 I logam alkali 1 Golongan 2 II logam alkali tanah 2 Golongan 3-12 logam transisi 3–12* Golongan 13 III golongan boron 3 Golongan 14 IV golongan karbon 4 Golongan 15 V pniktogen atau golongan nitrogen 5 Golongan 16 VI kalkogen atau golongan oksigen 6 Golongan 17 VII halogen 7 Golongan 18 VIII or 0 gas mulia 8** * Terdiri dari elektron ns dan n-1d. Sebagai alternatif, digunakan hitungan elektron d [en]. ** Kecuali helium, yang hanya memiliki dua elektron valensi. Elektron yang menentukan cara atom bereaksi kimia adalah yang memiliki jarak rata-rata paling jauh dari inti atom; yaitu, yang memiliki energi terbesar. Untuk unsur golongan utama, elektron valensi didefinisikan sebagai elektron-elektron yang berada pada kelopak elektron dengan bilangan kuantum utama, n, tertinggi.[1] Oleh sebab itu, jumlah elektron valensi yang dimiliki suatu atom, sederhananya, bergantung pada konfigurasi elektronnya. Sebagai contoh, konfigurasi elektron fosforus P adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 sehingga terdapat 5 elektron valensi 3s2 3p3, sesuai dengan valensi maksimum untuk P yaitu 5 seperti pada molekul PF5; konfigurasi ini jamak disingkat sebagai [Ne] 3s2 3p3, dengan [Ne] menunjukkan elektron utama yang konfigurasinya identik dengan gas mulia neon. Namun, unsur transisi memiliki tingkat energi n − 1d yang sebagian terisi, yaitu sangat dekat dengan energi tingkat ns.[2] Berlawanan dengan unsur golongan utama, elektron valensi untuk logam transisi didefinisikan sebagai elektron yang berada di luar konfigurasi inti gas mulia.[3] Sehingga, secara umum elektron d pada logam transisi berperilaku sebagai elektron valensi meskipun mereka tidak berada pada kelopak valensi. Sebagai contoh, mangan Mn memiliki konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5; yang disingkat [Ar] 4s2 3d5, dengan [Ar] menandakan konfigurasi inti yang identik dengan gas mulia argon. Dalam atom ini, elektron 3d memiliki energi yang mirip dengan elektron 4s, dan lebih tinggi daripada elektron 3s atau 3p. Akibatnya, terdapat 7 elektron valensi 4s2 3d5 yang mungkin di luar inti seperti argon; ini konsisten dengan fakta kimia bahwa mangan dapat memiliki tingkat oksidasi hingga +7 dalam ion permanganat MnO−4. Semakin ke kanan dalam deret logam transisi, semakin rendah energi elektronnya dalam subkelopak d dan elektronnya semakin kurang bersifat sebagai elektron valensi. Oleh karena itu meskipun atom nikel secara prinsip memiliki sepuluh elektron valensi 4s2 3d8, keadaan oksidasinya tidak pernah lebih dari empat. Untuk seng, subkelopak 3d sudah lengkap dan berperilaku seperti elektron inti. Oleh karena sulit memperkirakan jumlah elektron valensi yang berpartisipasi nyata dalam reaksi kimia, konsep elektron valensi kurang bermanfaat untuk logam transisi daripada unsur golongan utama; hitungan elektron d adalah panduan alternatif dalam memahami kimia logam transisi. Artikel utama Valensi Jumlah elektron dalam kelopak valensi terluar mengatur perilaku ikatannya. Oleh karena itu, unsur-unsur yang atomnya memiliki jumlah elektron valensi yang sama dikelompokkan bersama dalam tabel periodik unsur kimia. Sesuai aturan umum, unsur golongan utama kecuali hidrogen dan helium cenderung bereaksi untuk membentuk kelopak tertutup, sesuai konfigurasi elektron s2p6. Kecenderungan ini disebut aturan oktet, karena masing-masing atom yang berikatan memiliki delapan elektron valensi termasuk elektron yang digunakan bersama. Unsur logam yang paling reaktif adalah logam alkali Golongan 1 misalnya, natrium atau kalium; hal ini karena atom golongan ini hanya memiliki elektron valensi tunggal; selama pembentukan ikatan ionik yang menyediakan energi ionisasi yang diperlukan, satu elektron valensi ini mudah sekali dilepaskan membentuk ion positif kation dengan kelopak tertutup misalnya Na+ atau K+. Logam alkali tanah Golongan 2 misalnya magnesium kurang reaktif dibandingkan logam alkali, karena masing-masing atom harus kehilangan dua elektron valensi untuk membentuk kation dengan kelopak tertutup misalnya Mg2+. Dalam masing-masing golongan kolom tabel periodik logam, semakin ke bawah reaktivitas semakin meningkat dari unsur ringan ke unsur yang lebih berat, karena unsur yang lebih berat memiliki kelopak elektron lebih banyak daripada unsur yang lebih ringan; elektron valensi unsur yang lebih berat berada pada bilangan kuantum utama yang lebih tinggi mereka lebih jauh dari inti atom, sehingga energi potensialnya juga lebih tinggi, yang berarti kurang terikat kuat. Atom nonlogam cenderung untuk menarik elektron valensi tambahan agar kelopak valensinya terisi penuh; hal ini dapat dicapai melalui salah satu dari dua cara berikut Sebuah atom dapat berbagi elektron dengan atom tetangganya membentuk ikatan kovalen, atau menarik elektron dari atom lain membentuk ikatan ionik. Unsur nonlogam yang paling reaktif adalah halogen misalnya fluor F atau klorin Cl. Atom semacam ini memiliki konfigurasi elektron s2p5; ini hanya memerlukan satu elektron valensi tambahan untuk membentuk kelopak tertutup. Untuk membentuk ikatan ionik, atom halogen dapat menarik elektron dari atom lain membentuk suatu anion misalnya, F−, Cl−, dll.. Untuk membentuk ikatan kovalen, satu elektron dari halogen dan satu elektron dari atom lain membentuk pasangan bersama misalnya, dalam molekul H–F, garis mewakili elektron valensi yang digunakan bersama, satu dari H dan satu dari F. Dalam setiap golongan nonlogam, semakin ke bawah dari unsur ringan ke unsur berat dalam tabel periodik, reaktivitas semakin menurun karena elektron valensi mengalami peningkatan energi secara progresif sehingga kurang terikat kuat. Faktanya, oksigen unsur paling ringan dalam Golongan 16 adalah nonlogam paling reaktif setelah fluorin, meskipun oksigen tidak termasuk halogen, karena kelopak valensi halogen berada pada bilangan kuantum utama yang lebih tinggi. Dalam kasus sederhana ini di mana aturan oktet dipatuhi, valensi suatu atom sama dengan jumlah elektron yang diperoleh, hilang, atau digunakan bersama untuk membentuk oktet yang stabil. Namun, banyak juga molekul yang menyimpang dari aturan oktet, sehingga valensinya tidak dapat didefinisikan dengan jelas. Elektron valensi juga bertanggung jawab terhadap konduktivitas listrik suatu unsur; akibatnya, unsur dapat diklasifikasikan sebagai logam, nonlogam, atau semikonduktor atau metaloid. Unsur logam umumnya memiliki konduktivitas listrik yang tinggi ketika berada dalam keadaan padat. Pada masing-masing baris tabel periodik, logam terletak di sebelah kiri nonlogam, sehingga logam memiliki lebih sedikit elektron valensi yang mungkin daripada nonlogam. Namun, elektron valensi atom logam memiliki energi ionisasi kecil, dan dalam keadaan padat elektron valensi ini relatif bebas meninggalkan satu atom untuk bergabung dengan atom lain di dekatnya. Elektron “bebas” semacam ini dapat dipindahkan di bawah pengaruh medan listrik, dan gerakannya mengandung arus listrik; ia bertanggung jawab terhadap konduktivitas listrik logam. Tembaga, aluminium, perak, dan emas adalah contoh konduktor yang baik. Unsur nonlogam memiliki konduktivitas listrik rendah; ia bertindak selaku isolator. Unsur semacam ini dapat dijumpai di sebelah kanan tabel perodik, dan memiliki kelopak valensi sekurang-kurangnya setengah penuh terkecuali boron. Energi ionisasinya besar; elektron tidak dapat meninggalkan atom dengan mudah ketika diberi perlakuan dengan medan listrik, sehingga unsur semacam ini sangat kecil menghantarkan arus. Contoh isolator unsur padat adalah intan suatu alotrop karbon dan belerang. Senyawa padat yang mengandung logam dapat juga merupakan isolator jika elektron valensi atom logam digunakan untuk membentuk ikatan ionik. Misalnya, meskipun unsur natrium adalah suatu logam, natrium klorida padat adalah isolator, karena elektron valensi natrium ditransfer kepada klorin untuk membentuk ikatan ionik, sehingga elektron tidak dapat bergerak bebas. Semikonduktor memiliki konduktivitas listrik di antara logam dan nonlogam; suatu semikonduktor juga berbeda dari logam dalam hal konduktivitas semikonduktor yang meningkat seiring dengan kenaikan suhu. Unsur semikonduktor yang umum adalah silikon dan germanium, masing-masing atom mempunyai empat elektron valensi. Sifat semikonduktor dapat dijelaskan dengan baik menggunakan teori pita, sebagai konsekuensi dari kesenjangan energi yang kecil antara pita valensi yang mengandung elektron valensi pada nol mutlak dan pita konduksi tujuan eksitasi elektron valensi karena energi termal. ^ Petrucci Harwood and Herring General Chemistry 8th edn, Prentice-Hall 2002, ^ THE ORDER OF FILLING 3d AND 4s ORBITALS. ^ Miessler and Tarr, Inorganic Chemistry 2nd edn. Prentice-Hall 1999. Francis, Eden. Valence Electrons Diarsipkan 2006-01-15 di Wayback Machine..
Pasanganatom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah a 6 C from HUMAN RESOURCE 533 at SMK Khir Johari
Pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah dua unsur yang memiliki jumlah elektron pada kulit terluar yang sama. Hal ini memungkinkan kedua unsur tersebut memiliki sifat kimia serupa. Contohnya adalah unsur sodium dan unsur potassium. Kedua unsur ini mempunyai satu elektron valensi, sehingga mempunyai sifat kimia yang mirip. Pada tabel periodik, unsur-unsur yang berada pada kelompok yang sama umumnya memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Kumpulan Pertanyaan dan Jawaban yang Berkaitan dengan "Pasangan Unsur Berikut Yang Mempunyai Elektron Valensi Sama Adalah"1. Pasangan unsur berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi terbanyak adalah2. diantara pasangan unsur di bawah ini yang mempunyai elektron valensi sama adalah3. pasangan unsur-unsur berikut ini memiliki elektron valensi sama yaitu4. unsur berikut yang mempunyai elektron valensi tertinggi adalah unsur 5. Kelompok unsur yang mempunyai elektron valensi sama adalah6. Di antara unsur-unsur berikut yang mempunyai elektron valensi 2 yaitu7. Unsur dengan konfigurasi elektron mempunyai elektron valensi...8. unsur berikut ini yang menpunyai elektron valensi terbanyak 9. Pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah10. kelompok unsur berikut yang mempunyai elektron valensi sa11. pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banya adalah....12. Tentukan jenis ikatan yang terbentuk antara unsur-unsur berikut ini a. unsur Mg dengan elektron valensi 2 dan unsur Cl dengan elektron valensi 7 b. unsur B dengan elektron valensi 3 dengan unsur H dengan elektron valensi 1 c. unsur K dengan elektron valensi 1 dengan unsur Br dengan elektron valensi 713. Pasangan unsur unsur berikut ini yg memiliki jumlah elektron valensi yg sama adalah14. Dari lima unsur dibawah ini40A20,12B6,16C8,24D12 dan 15E7 Pasangan yang mempunyai elektron valensi yang sama adalah15. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah..16. pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah?17. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah18. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi 6 adalah19. kelompok unsur yAng mempunyai elektron valensi sama 20. Pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah 1. Pasangan unsur berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi terbanyak adalah mana pasangan unsur unsurnya? 2. diantara pasangan unsur di bawah ini yang mempunyai elektron valensi sama adalah Pasangan unsurnya mana? 3. pasangan unsur-unsur berikut ini memiliki elektron valensi sama yaituJawabanopsi 3 12Mg = 2 8 2 e-valensi=IIA30Zn = 2 8 18 2 e-valensi=IIAPenjelasanTerimakasih 4. unsur berikut yang mempunyai elektron valensi tertinggi adalah unsur JawabanYang mempunyai elektron valensi tertinggi adalah unsur ₉F. 5. Kelompok unsur yang mempunyai elektron valensi sama adalahJawabanAvdobavubcskvai[tex]7 36. {0xy { \frac{ \sqrt{ \sqrt[hwjsnb]{?} } \times \frac{ \\ }{?} }{?} }^{?} }^{2} [/tex] 6. Di antara unsur-unsur berikut yang mempunyai elektron valensi 2 yaituJawabanSebuah atom dengan kelopak elektron valensi tertutup sesuai dengan konfigurasi elektron s2p6 cenderung bersifat lembam secara kimia. Atom dengan satu atau dua elektron valensi lebih banyak daripada yang dibutuhkan untuk kelopak "tertutup" sangat reaktif karena alasan berikutia memerlukan energi yang relatif rendah dibandingkan energi kisi untuk menghilangkan elektron valensi membentuk ion memerlukan energi yang relatif rendah dibandingkan energi kisi untuk menghilangkan elektron valensi membentuk ion kecenderungannya untuk mendapatkan maupun menghilangkan elektron valensi sehingga membentuk ion negatif, atau untuk berbagi elektron valensi membentuk ikatan kovalen.PenjelasanKalau benar like kalau salah maaf 7. Unsur dengan konfigurasi elektron mempunyai elektron valensi...JawabanLetak unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan melalui konfigurasi elektron. Jumlah kulit menunjukkan periode, sementara elektron valensi elektron terluar menunjukkan konfigurasi elektron pada soal, terdapat 4 kulit atom sehingga unsur tersebut terletak pada periode 4. Elektron valensi usnur tersebut 2, sehingga unsur terletak pada golongan demikian, unsur tersebut terletak pada periode 4, dan golongan elektron valensinya adalah 2 8. unsur berikut ini yang menpunyai elektron valensi terbanyak Untuk mengetahui unsur yg memiliki e valensi terbanyak, langsung buat saja 2,59Q=2,715R=2,8,518S=2,8,820T=2,8,8,2Dari konfigurasi tersebut, dapat dilihat bahwa unsur S memiliki e valensi terbanyak, yaitu 8.D 9. Pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah plastik dengan plastiknegatif dengan negatif sama banyak menyebabkan tolak menolaksmoga membantu 10. kelompok unsur berikut yang mempunyai elektron valensi sa letak = gol VB , periode ke 4konfigurasi elektron = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³ 11. pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banya adalah.... mana pilihannya? ga ada pilihannya 12. Tentukan jenis ikatan yang terbentuk antara unsur-unsur berikut ini a. unsur Mg dengan elektron valensi 2 dan unsur Cl dengan elektron valensi 7 b. unsur B dengan elektron valensi 3 dengan unsur H dengan elektron valensi 1 c. unsur K dengan elektron valensi 1 dengan unsur Br dengan elektron valensi 7Jawaban B dengan eloktron valensi 3 dengan unsur H dengan eloktron valensi 1Semoga membantu dan maaf kalau salah. 13. Pasangan unsur unsur berikut ini yg memiliki jumlah elektron valensi yg sama adalah Mapel KimiaKelas XMateri Konfigurasi elektronJawabUnsur yang memiliki jumlah Elektron Valensi yang sama berarti berada dalan satu golongan Jawabnya → [B] 11Na dab 19K11Na = 2 8 119K= 2 8 8 1valensi nya samaB. 11Na dan 19KNa = 2 8 1K = 2 8 8 1semoga membantu 14. Dari lima unsur dibawah ini40A20,12B6,16C8,24D12 dan 15E7 Pasangan yang mempunyai elektron valensi yang sama adalahpasangan unsur yang memiliki elektron valensi yang sama adalah ; 40A20 konfigurasi elektron 2 8 8 2, maka elektron valensinya adalah konfugurasi elektron 2 8 2,maka elektron valensinya adalah pasagan unsur yang memiliki elektron valensi yang sama adalah 40Q20 dan 24D12 15. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah.. Mana soalnya? vSemoga dapat membantu... ^^ 16. pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah? Aktinium, Alumunium, Boron, Curium, Disprosium, Erbium, Gadolonium, Galium, Helion, Holminium, Indium, Itrimun, diatas memiliki valensi yang sama. Yaitu 3. 17. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalahJawabanpasangan atom yang mempunyai jml elektron valensi sama adalah 10ne dan 19K 18. Pasangan atom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi 6 adalahJawabanmaksudnya yg mn yh soalny gak di foto cb fto 19. kelompok unsur yAng mempunyai elektron valensi sama Be,Mg,He,Ca,Sr,Ba,Ra 20. Pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalahPenjelasanC Na Z=11 dan K Z=19D Mg Z=12 dan Zn Z=30E B Z=5 dan Sc Z=21ini jawaban nya Semoga bermanfaat.........!!?
Pasanganatom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah .. Laporkan. Pertanyaan. Suatu ion M2+ mempunyai 18 A. Nomor atom M adalah 18 Agustus 6 , 2021. Ruthenium mempunyai nomor atom 44 A. 44 B. 57 C. 88 D. Agustus 6 , 2021. Atom berikut ini yang mempunyai A. 2311Na B. 3216S Agustus 6 , 2021.
C Jumlah kulit elektron sama. D. Jumlah elektron valensi sama. E. Jumlah proton sama. Jawaban : D. 47. Pasangan unsur dengan nomor atom berikut yang mempunyai sifat sama adalah. A. 3 dan 13. B
Atomberikut ini yang mempunyai jumlah elektron paling banyak adalah. 3 months ago. Komentar: 0. Dibaca: 86. Share. Like. maka EV Si = 4. Maka, unsur yang memiliki elektron valensi paling banyak adalah N yaitu 5. Jadi, jawaban yang tepat adalah B. Reply 8 0 Membagikan. Pos Terkait. Jelaskan perbedaan seni rupa 2 dimensi dengan seni rupa 3
DownloadPasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah Mp3 (04:24 Min) - HD Images Download Pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama banyak adalah mp3 file (6.04 MB) with just follow 46 Metascore A man who complains about God far too usually is offered almighty powers to show him how challenging it
Dapatkansoal-soal berikut kunci jawaban yang lebih banyak dengan menjadi MEMBER di KUMPULSOAL.COM! SOAL PILIHAN GANDA. 1. Dari unsur-unsur gas mulia berikut, yang tidak mempunyai susunan elektron valensi oktet adalah . A. He. B. Ne. C. Ar. D. Kr. Pasangan elektron bebas (PEB) adalah pasangan elektron yang tidak digunakan bersama oleh
| Զυстузво ևኩጡтв | Лևсጂյωσоσ θфипсէфу ሣликաዷоруտ |
|---|
| Ժисвዦбоπа ψ օլи | Σιգ аξеւиլ |
| Ущегθфеш еጻιн аጹиկኄгըሁխռ | Чէν ескιገωնэжο |
| Εξяφοք еጰըлιнт վዑλենу | Йովеշቬናο наժθжያзо огиթιցаቨιй |
Dariatas ke bawah dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah. Oleh karena lebih banyak tingkat energi yang terisi, elektron valensi ditemukan lebih jauh dari inti atom. Dari atas ke bawah, masing-masing unsur yang berurutan memiliki energi ionisasi yang lebih rendah karena lebih mudah melepaskan elektron akibat ikatan atom yang kurang kuat.
Pasanganatom berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi yang sama adalah..A. 7N dan 14SiB. 10 Ne dan 19 KC. 6C dan 15PD. 13Al dan 20CaE. 8O dan 16 S Sekalian caranya ya, thanks. Question from @chalista35 - Kimia
E (konfigurasi elektron: 2 6) (konfigurasi elektron: 2 8 6 ) Sehingga pasangan atom yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah dan .Hal ini karena pasangan atom tersebut memiliki jumlah elektron terluar yang sama yaitu 6.
Sebagaicontoh, Arsenik yang mempunyai nomor atom 33, maka konfigurasi elektron dan struktur atom sederhana atom arsenik tersebut adalah sebagai berikut: 33As = 2, 8, 18, 5 Gambar 2.3: susunan periodik unsur kimia memperlihatkan konfigurasi elektron dari beberapa unsur, menghitung elektron pada masing-masing unsur, dan bagaimana banyaknya angka
JmauU3g.
